アボガドロ数の指導

説明すればするほど分からなくなる典型的な単元です。模擬授業を受けた大人が「なるほど」と思わず反応していました。高校生にもスーッと伝わっていきます。

説明１．　水という物質は、水素原子二つと酸素原子一つからできることがわかっています。
　　　　　　これをH₂O(分子式とイラスト図（→図1）)と表します。

と言って、図を貼って見せる。（以下、順に図を貼って見せる。）

説明２．　本物の水分子は小さくて目に見ることができません。（→小さな点を書いた図2を示す）

分子が集まると、様子が変わります。

H₂O（小さな点）が100個集まりました。（→図3）拡大します。確かにH₂O分子が100個集まっています。（→図4）

H₂O（小さな点）が更に集まります。10,000個です。（→図5）同じ倍率で拡大すると、黒板からはみ出してしまいます。

分子の数が多くなると、便利なことがあります。分子の粒粒を書かなくても、升を書いて、分子の数が表現できるのです。

分子の数がさらに多くなって、ある数になったときもっと便利なことに気づきました。分子量と質量が同じ数字になったのです。（→図6）

この数のまとまりのことを1モルといいます。（→図7）何個かというと、6×10^23個です。

指示２．　ノートに書きます。

板書する。

留意点

生徒は拍子抜けするほど素直に話を聞いている。もし手応えが感じられないならば、次のような対応で念を押す。

【対応1】�@お握りをむすぶ動作を見せる。�A「数がたくさん集まりました」�B「このまとまりを1モルといいます」

→頷く生徒は多い。

【対応2】�@1円玉がたくさん集まりました。�Aひとかたまり、1万枚。�Bこのひとかたまりを1万円札1枚にまとめます。

→1円玉＝分子。1万円札＝１モルのアナロジー。実際に生徒に説明したことはない。

説明３．　この文は意味がわかりにくい。練習問題をやってみます。
指示３．　写しなさい。

書き終わった頃、「水素原子が6×10^23個ある時、その質量は、1[g]になる」と、数値を指さしながら説明する。

次のようにC(炭素)の行を書き加える。

発問３．　質量は何gですか。黙って書きなさい。

答えは12gである。

Ｔ：「出来た人?」挙手をさせる。

Ｔ：「みんなで、さん、はい」Ｓ：「12g」

Ｔ：「よし、合っていたら赤丸」

指示４．　（H₂O、NaCl を書き加える）質量を求めなさい。出来たら手をあげなさい。

「分子量・式量の求め方は昨日やりました」

挙手した生徒の名前を呼んで、答えを確認する。

H₂O＝18、NaCl＝58.5、である。

指示５．　写しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　↓

発問４．　1molは何個ですか。
　　　　　　6×10^23個のことをなんと言いますか。

1molは6×10^23個である。

6×10^23個は1molである。アボガドロ数と答えてもよい。

以前は、1ダースなどを使って説明していた。生徒は常に混乱していた。この説明では、混乱はまったく起こらない。拍子抜けするほどスッと受け取っている。